Карбонат меди(II)

Карбонат меди(II)
Карбонат меди(II)
Общие
Систематическое; наименование	Kарбонат меди(II)
Традиционные названия	Углекислая медь
Хим. формула	CuCO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,555 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	290 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	вещество нерастворимо в воде
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат меди (II) — Cu C O₃, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Физические свойства

Карбонат меди(II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде. При добавлении малого количества ионов карбоната образуется вещество яркого изумрудного цвета, а после переходит в бледно-зеленый.

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO₃·Cu(OH)₂ и 2CuCO₃·Cu(OH)₂, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O\ \longrightarrow \ CuCO_3\cdot Cu(OH)_2\downarrow +4NaNO_3 + CO_2\uparrow} }[/math]

Средний карбонат меди СuСО₃ получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3\cdot Cu(OH)_2 + CO_2\ \xrightarrow{4.6 MPa, 180^oC} \ 2CuCO_3 + H_2O\uparrow} }[/math]

Химические свойства

Карбонат меди(II) неустойчив и при нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3 \ \xrightarrow{290^oC} \ CuO + CO_2\uparrow} }[/math]

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и выделением диоксида углерода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3 + H_2SO_4\ \longrightarrow CuSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O} }[/math]

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3 + 4NH_3\cdot H_2O \ \longrightarrow [Cu(NH_3)_4]CO_3 + 4H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{ CuCO_3 + 4KCN \ \longrightarrow K_2[Cu(CN)_4] + K_2CO_3} }[/math]

Применение

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.

См. также